Chemical Bonding
Chemistry · 9th Class (Matric Part 1) · BISE Rawalpindi
Tests for this chapter
Tests run in your chosen medium — the sample below shows both.
Full Book Test
65 questions · States of Matter and Phase Changes × 5, Atomic Structure × 5, Chemical Bonding × 5, Stoichiometry × 5, Energetics × 5, Equilibria × 5, Acid Base Chemistry × 5, Periodic Table and Periodicity × 5, Group Properties and Elements × 5, Environmental Chemistry × 5, Hydrocarbons × 5, Empirical Data Collection and Analysis × 5, Laboratory and Practical Skills × 5
Sample questions
Showing 20 of 150 questions from this chapter. The full bank is in the chapter test below.
- 1
Why do atoms form chemical bonds with each other?
ایٹم آپس میں کیمیائی بند (chemical bond) کیوں بناتے ہیں؟
- A.to achieve a stable noble-gas electronic configuration (correct answer)مستحکم نوبل گیس الیکٹرانی ترتیب (noble-gas electronic configuration) حاصل کرنے کے لیے
- B.to lose all their valence electronsاپنے تمام والینس الیکٹران (valence electrons) کھو دینے کے لیے
- C.to increase their atomic massاپنا جوہری کمیت (atomic mass) بڑھانے کے لیے
- D.to become electrically chargedبرقی طور پر باردار بننے کے لیے
Why: Atoms bond to attain the stable electronic configuration of a noble gas, usually an octet (8 electrons) in the valence shell, or a duplet for hydrogen and helium.ایٹم کسی نوبل گیس کی مستحکم الیکٹرانی ترتیب حاصل کرنے کے لیے بند بناتے ہیں، عام طور پر والینس خول میں آکٹٹ (8 الیکٹران) یا ہائیڈروجن اور ہیلیم کے لیے ڈپلیٹ (duplet)۔ - 2
According to the octet rule, atoms combine so that each atom has:
آکٹٹ اصول (octet rule) کے مطابق ایٹم اس طرح ملتے ہیں کہ ہر ایٹم کے پاس ہوں:
- A.2 electrons in the valence shellوالینس خول (valence shell) میں 2 الیکٹران
- B.8 electrons in the valence shell (correct answer)والینس خول میں 8 الیکٹران
- C.18 electrons in the valence shellوالینس خول میں 18 الیکٹران
- D.no electrons in the valence shellوالینس خول میں کوئی الیکٹران نہیں
Why: The octet rule states that atoms tend to gain, lose, or share electrons to achieve 8 electrons in their outermost shell, like the noble gases.آکٹٹ اصول کے مطابق ایٹم اپنے بیرونی خول میں 8 الیکٹران حاصل کرنے کے لیے الیکٹران حاصل، کھو یا شیئر کرتے ہیں، جیسا کہ نوبل گیسوں میں ہوتا ہے۔ - 3
The duplet rule, requiring only 2 electrons in the valence shell, applies to which atoms?
ڈپلیٹ اصول (duplet rule)، جس کے مطابق والینس خول میں صرف 2 الیکٹران درکار ہوتے ہیں، کن ایٹموں پر لاگو ہوتا ہے؟
- A.sodium and potassiumسوڈیم اور پوٹاشیم
- B.magnesium and calciumمیگنیشیم اور کیلشیم
- C.hydrogen and helium (correct answer)ہائیڈروجن اور ہیلیم
- D.oxygen and sulphurآکسیجن اور سلفر
Why: Hydrogen and helium are stable with just 2 electrons in their only shell, so they follow the duplet rule instead of the octet rule.ہائیڈروجن اور ہیلیم صرف 2 الیکٹران سے اپنے واحد خول میں مستحکم ہوتے ہیں، اس لیے یہ آکٹٹ اصول کی بجائے ڈپلیٹ اصول پر عمل کرتے ہیں۔ - 4
Helium has a complete valence shell containing how many electrons?
ہیلیم کے مکمل والینس خول میں کتنے الیکٹران ہوتے ہیں؟
- A.8
- B.6
- C.4
- D.2 (correct answer)
Why: Helium has only one shell, and its 2 electrons complete it, giving a duplet.ہیلیم کا صرف ایک خول ہے اور اس کے 2 الیکٹران اسے مکمل کرتے ہیں، یعنی ڈپلیٹ بنتا ہے۔ - 5
Atoms whose valence shells are partially filled are usually:
جن ایٹموں کے والینس خول جزوی طور پر بھرے ہوتے ہیں وہ عموماً ہوتے ہیں:
- A.reactive (correct answer)تعامل پذیر (reactive)
- B.inertغیر فعال (inert)
- C.radioactiveتابکار (radioactive)
- D.insolubleناقابل حل (insoluble)
Why: Partially filled valence shells make atoms unstable, so they react readily to complete their octet or duplet.جزوی طور پر بھرے والینس خول ایٹموں کو غیر مستحکم بناتے ہیں، اس لیے وہ اپنا آکٹٹ یا ڈپلیٹ مکمل کرنے کے لیے آسانی سے تعامل کرتے ہیں۔ - 6
Noble gases generally do not form bonds because:
نوبل گیسیں عموماً بند نہیں بناتیں کیونکہ:
- A.they have very high densitiesان کی کثافتیں بہت زیادہ ہوتی ہیں
- B.their valence shells are already complete (correct answer)ان کے والینس خول پہلے سے مکمل ہوتے ہیں
- C.they are heavier than airوہ ہوا سے بھاری ہوتی ہیں
- D.they are found in the atmosphereوہ فضا میں پائی جاتی ہیں
Why: Noble gases already have complete valence shells (8 electrons, except helium with 2), so they are stable and have no need to bond.نوبل گیسوں کے والینس خول پہلے سے مکمل ہوتے ہیں (8 الیکٹران، سوائے ہیلیم کے جس میں 2 ہیں)، اس لیے وہ مستحکم ہیں اور انہیں بند بنانے کی ضرورت نہیں ہوتی۔ - 7
Which electronic configuration belongs to an atom that will readily lose one electron?
کون سی الیکٹرانی ترتیب (electronic configuration) اس ایٹم کی ہے جو آسانی سے ایک الیکٹران کھو دے گا؟
- A.2,8,7
- B.2,8,2
- C.2,8,1 (correct answer)
- D.2,6
Why: Configuration 2,8,1 (sodium) has a single valence electron; losing it leaves the stable 2,8 arrangement, so it is easily lost.ترتیب 2,8,1 (سوڈیم) میں ایک ہی والینس الیکٹران ہے؛ اس کے کھونے سے مستحکم 2,8 ترتیب باقی رہتی ہے، اس لیے یہ آسانی سے کھویا جاتا ہے۔ - 8
A chemical bond is best described as:
کیمیائی بند (chemical bond) کو بہترین طور پر یوں بیان کیا جاتا ہے:
- A.a mixture of two elementsدو عناصر کا مرکب (mixture)
- B.the force that holds atoms together in a compoundوہ قوت جو ایٹموں کو مرکب میں ایک ساتھ باندھے رکھتی ہے
- C.a change in the atomic number of an atomایٹم کے جوہری نمبر میں تبدیلی
- D.the sharing of protons between atoms (correct answer)ایٹموں کے درمیان پروٹونوں کا اشتراک
Why: A chemical bond is the attractive force that holds atoms together in a molecule or compound, formed by transferring or sharing electrons.کیمیائی بند وہ کشش قوت ہے جو ایٹموں کو مالیکیول یا مرکب میں ایک ساتھ رکھتی ہے، اور یہ الیکٹران کی منتقلی یا اشتراک سے بنتی ہے۔ - 9
Which of the following electronic configurations is the most stable?
مندرجہ ذیل میں سے کون سی الیکٹرانی ترتیب سب سے زیادہ مستحکم ہے؟
- A.2,8 (correct answer)
- B.2,8,1
- C.2,8,7
- D.2,6
Why: 2,8 is the configuration of neon, a noble gas, with a complete octet in its valence shell, making it very stable.2,8 نیون کی ترتیب ہے، جو نوبل گیس ہے اور اس کے والینس خول میں مکمل آکٹٹ ہوتا ہے، اس لیے یہ بہت مستحکم ہے۔ - 10
Bond formation between atoms involves mainly:
ایٹموں کے درمیان بند کی تشکیل میں بنیادی طور پر شامل ہوتے ہیں:
- A.inner shell electronsاندرونی خول کے الیکٹران
- B.valence electrons (correct answer)والینس الیکٹران (valence electrons)
- C.protonsپروٹون
- D.neutronsنیوٹران
Why: Only the valence electrons, in the outermost shell, take part in bond formation; inner electrons remain undisturbed.بند کی تشکیل میں صرف بیرونی خول کے والینس الیکٹران حصہ لیتے ہیں؛ اندرونی الیکٹران تبدیل نہیں ہوتے۔ - 11
Sodium has the electronic configuration 2,8,1. How many electrons are present in its valence shell?
سوڈیم کی الیکٹرانی ترتیب 2,8,1 ہے۔ اس کے والینس خول میں کتنے الیکٹران موجود ہیں؟
- A.8
- B.11
- C.1 (correct answer)
- D.2
Why: The last number in the configuration gives the valence shell electrons, so sodium has 1 valence electron.ترتیب کا آخری نمبر والینس خول کے الیکٹران دیتا ہے، اس لیے سوڈیم میں 1 والینس الیکٹران ہے۔ - 12
Chlorine has the electronic configuration 2,8,7. Its valence electrons are:
کلورین کی الیکٹرانی ترتیب 2,8,7 ہے۔ اس کے والینس الیکٹران ہیں:
- A.2
- B.17
- C.8
- D.7 (correct answer)
Why: The outermost shell of chlorine contains 7 electrons, so it needs 1 more electron to complete its octet.کلورین کے بیرونی خول میں 7 الیکٹران ہیں، اس لیے اسے اپنا آکٹٹ مکمل کرنے کے لیے 1 مزید الیکٹران درکار ہے۔ - 13
Oxygen (2,6) has how many valence electrons?
آکسیجن (2,6) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.6 (correct answer)
- B.8
- C.2
- D.16
Why: The valence shell of oxygen is the second shell, which contains 6 electrons; oxygen needs 2 more to reach an octet.آکسیجن کا والینس خول دوسرا خول ہے جس میں 6 الیکٹران ہیں؛ آکسیجن کو آکٹٹ تک پہنچنے کے لیے 2 مزید الیکٹران چاہیے۔ - 14
Carbon (2,4) has how many valence electrons?
کاربن (2,4) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.6
- B.4 (correct answer)
- C.2
- D.8
Why: Carbon has 4 electrons in its outermost shell and needs 4 more to complete its octet, so it forms four bonds.کاربن کے بیرونی خول میں 4 الیکٹران ہیں اور اسے اپنا آکٹٹ مکمل کرنے کے لیے 4 مزید چاہیے، اس لیے یہ چار بند بناتا ہے۔ - 15
Magnesium (2,8,2) has how many valence electrons?
میگنیشیم (2,8,2) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.12
- B.8
- C.2 (correct answer)
- D.4
Why: The outermost shell of magnesium holds 2 electrons, which it loses easily to form Mg2+.میگنیشیم کے بیرونی خول میں 2 الیکٹران ہیں، جو یہ آسانی سے کھو کر Mg2+ بناتا ہے۔ - 16
Calcium (2,8,8,2) has how many valence electrons?
کیلشیم (2,8,8,2) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.20
- B.8
- C.10
- D.2 (correct answer)
Why: Calcium has 2 electrons in its outermost shell; losing them gives it the stable configuration of argon.کیلشیم کے بیرونی خول میں 2 الیکٹران ہیں؛ ان کے کھونے سے اسے آرگن کی مستحکم ترتیب ملتی ہے۔ - 17
Nitrogen (2,5) has how many valence electrons?
نائٹروجن (2,5) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.5 (correct answer)
- B.2
- C.7
- D.14
Why: Nitrogen has 5 valence electrons and needs 3 more to complete its octet, which is why it shares 3 pairs to form a triple bond.نائٹروجن میں 5 والینس الیکٹران ہیں اور اسے اپنا آکٹٹ مکمل کرنے کے لیے 3 مزید چاہیے، اسی لیے یہ 3 جوڑے شیئر کر کے سہرا بند (triple bond) بناتا ہے۔ - 18
Aluminium (2,8,3) has how many valence electrons?
ایلومینیم (2,8,3) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.8
- B.3 (correct answer)
- C.13
- D.1
Why: Aluminium has 3 valence electrons, which it loses to form the Al3+ ion.ایلومینیم میں 3 والینس الیکٹران ہیں، جو یہ کھو کر Al3+ آئون بناتا ہے۔ - 19
Fluorine (2,7) has how many valence electrons?
فلورین (2,7) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.9
- B.2
- C.7 (correct answer)
- D.17
Why: Fluorine has 7 valence electrons and needs just 1 more to complete its octet, forming F-.فلورین میں 7 والینس الیکٹران ہیں اور اسے اپنا آکٹٹ مکمل کرنے کے لیے صرف 1 مزید الیکٹران چاہیے، جس سے F- بنتا ہے۔ - 20
Sulphur (2,8,6) has how many valence electrons?
سلفر (2,8,6) میں کتنے والینس الیکٹران ہیں؟
- A.16
- B.8
- C.2
- D.6 (correct answer)
Why: Sulphur has 6 valence electrons and needs 2 more to complete its octet.سلفر میں 6 والینس الیکٹران ہیں اور اسے اپنا آکٹٹ مکمل کرنے کے لیے 2 مزید الیکٹران چاہیے۔