MCQz

Stoichiometry

Chemistry · 10th Class (Matric Part 2) · BISE Lahore

150 questions

Tests for this chapter

Tests run in your chosen medium — the sample below shows both.

Full Book Test

65 questions · States of Matter and Phase Changes × 5, Stoichiometry × 5, Electrochemistry × 5, Reaction Kinetics × 5, Salts × 5, Nitrogen and Sulphur × 5, Water × 5, Organic Chemistry × 5, Hydrocarbons × 5, Monohydroxy Alkanes or Alcohols × 5, Carboxylic Acids × 5, Biochemistry × 5, Polymers × 5

Stoichiometry Test

10 questions · Stoichiometry × 10

Sample questions

Showing 20 of 150 questions from this chapter. The full bank is in the chapter test below.

  1. 1

    What is the molar volume of a gas at room temperature and pressure (RTP)?

    کمرے کے درجہ حرارت اور دباؤ (RTP) پر کسی گیس کا مولر حجم (Molar Volume) کیا ہوتا ہے؟

    • A.22.4 dm3
    • B.24 dm3 (correct answer)
    • C.2.4 dm3
    • D.240 dm3
    Why: At RTP, one mole of any gas occupies a volume of 24 dm3. This volume is called the molar volume.RTP پر کسی بھی گیس کا ایک مول (Mole) 24 dm3 حجم گھیرتا ہے۔ اس حجم کو مولر حجم (Molar Volume) کہتے ہیں۔
  2. 2

    What temperature and pressure conditions are adopted as room temperature and pressure (RTP)?

    کمرے کے درجہ حرارت اور دباؤ (RTP) کے طور پر کون سے درجہ حرارت اور دباؤ کے حالات اختیار کیے جاتے ہیں؟

    • A.25 °C and 1 atmosphere (correct answer)25 °C اور 1 atmosphere
    • B.0 °C and 1 atmosphere0 °C اور 1 atmosphere
    • C.25 °C and 2 atmospheres25 °C اور 2 atmospheres
    • D.100 °C and 1 atmosphere100 °C اور 1 atmosphere
    Why: RTP means 25 °C (298.15 K) and one atmosphere (760 torr). These are the standard conditions for measuring volumes of gases.RTP کا مطلب 25 °C (298.15 K) اور ایک ماحول (atmosphere) (760 torr) ہے۔ یہ گیسوں کے حجم ناپنے کے معیاری حالات ہیں۔
  3. 3

    The temperature 25 °C is equal to which value in Kelvin?

    25 °C درجہ حرارت کیلون (Kelvin) میں کس قدر کے برابر ہے؟

    • A.273.15 K
    • B.248.15 K
    • C.298.15 K (correct answer)
    • D.373.15 K
    Why: Kelvin temperature = Celsius temperature + 273.15, so 25 °C = 298.15 K.کیلون درجہ حرارت = سیلسیس درجہ حرارت + 273.15، لہٰذا 25 °C = 298.15 K۔
  4. 4

    One atmosphere of pressure is equal to how many torr?

    ایک ماحول (atmosphere) دباؤ کتنے ٹار (torr) کے برابر ہوتا ہے؟

    • A.100 torr
    • B.7600 torr
    • C.1 torr
    • D.760 torr (correct answer)
    Why: One atmosphere equals 760 torr (760 mmHg). This pressure is part of the RTP standard conditions.ایک ماحول 760 torr (760 mmHg) کے برابر ہوتا ہے۔ یہ دباؤ RTP کے معیاری حالات کا حصہ ہے۔
  5. 5

    Why must gases be compared at a fixed set of conditions such as RTP?

    گیسوں کا موازنہ RTP جیسے طے شدہ حالات میں ہی کیوں کیا جانا چاہیے؟

    • A.Because the volume of a gas varies with changes in temperature and pressure (correct answer)کیونکہ گیس کا حجم درجہ حرارت اور دباؤ میں تبدیلی کے ساتھ تبدیل ہوتا ہے
    • B.Because gases have different coloursکیونکہ گیسوں کے رنگ مختلف ہوتے ہیں
    • C.Because all gases have the same massکیونکہ تمام گیسوں کی کمیت یکساں ہوتی ہے
    • D.Because gases occupy no spaceکیونکہ گیسوں کا کوئی حجم نہیں ہوتا
    Why: The volume of a gas changes with temperature and pressure, so the volumes of different gases can be compared only under the same conditions.گیس کا حجم درجہ حرارت اور دباؤ کے ساتھ تبدیل ہوتا ہے، لہٰذا مختلف گیسوں کے حجم کا موازنہ صرف ایک جیسے حالات میں کیا جا سکتا ہے۔
  6. 6

    Which statement is true about one mole of different gases at RTP?

    RTP پر مختلف گیسوں کے ایک مول کے بارے میں کون سا بیان درست ہے؟

    • A.They have the same mass but different volumesان کی کمیت یکساں ہوتی ہے لیکن حجم مختلف ہوتا ہے
    • B.They contain the same number of molecules and occupy the same volume but have different masses (correct answer)ان میں سالموں کی تعداد یکساں ہوتی ہے اور وہ یکساں حجم گھیرتے ہیں لیکن ان کی کمیتیں مختلف ہوتی ہیں
    • C.They contain different numbers of moleculesان میں سالموں کی تعداد مختلف ہوتی ہے
    • D.They occupy different volumes and have different massesان کا حجم اور کمیت دونوں مختلف ہوتے ہیں
    Why: One mole of every gas contains the same number of molecules and occupies 24 dm3 at RTP, but the masses differ because the molecules have different masses.ہر گیس کا ایک مول اتنی ہی تعداد میں سالموں (Molecules) پر مشتمل ہوتا ہے اور RTP پر 24 dm3 حجم گھیرتا ہے، لیکن کمیتیں مختلف ہوتی ہیں کیونکہ سالموں کی کمیتیں مختلف ہوتی ہیں۔
  7. 7

    The concept of molar volume is useful because it enables us to calculate:

    مولر حجم (Molar Volume) کا تصور مفید ہے کیونکہ یہ ہمیں حساب کرنے کے قابل بناتا ہے:

    • A.the pH of a solutionحل کا pH
    • B.the atomic number of an elementعنصر کا جوہری نمبر (Atomic Number)
    • C.the number of moles or masses of gases from their volumes (correct answer)گیسوں کے حجم سے ان کے مول یا کمیت کی تعداد
    • D.the rate of a chemical reactionکیمیائی تعامل کی شرح
    Why: Using the molar volume of 24 dm3 per mole, the number of moles or the mass of a gas can be calculated from its measured volume.فی مول 24 dm3 کے مولر حجم کو استعمال کرتے ہوئے، گیس کے ناپے گئے حجم سے گیس کے مول یا کمیت کا حساب لگایا جا سکتا ہے۔
  8. 8

    The masses and sizes of gas molecules do not change:

    گیس کے سالموں کی کمیتیں اور سائز کس چیز کو تبدیل نہیں کرتے:

    • A.the temperature of a gasگیس کا درجہ حرارت
    • B.the pressure of a gasگیس کا دباؤ
    • C.the chemical behaviour of a gasگیس کا کیمیائی رویہ
    • D.the volume occupied by the same number of moles of gas at the same conditions (correct answer)اسی حالات میں گیس کے مساوی تعدادِ مول کا گھیرا ہوا حجم
    Why: At the same temperature and pressure, equal numbers of moles of different gases occupy the same volume regardless of their molecular masses and sizes.اسی درجہ حرارت اور دباؤ پر، مختلف گیسوں کے برابر تعداد کے مول اپنی مالیکیولی کمیتوں اور سائز سے قطع نظر یکساں حجم گھیرتے ہیں۔
  9. 9

    What is the volume occupied by 2 moles of any gas at RTP?

    RTP پر کسی بھی گیس کے 2 مول کا گھیرا ہوا حجم کیا ہوگا؟

    • A.48 dm3 (correct answer)
    • B.24 dm3
    • C.12 dm3
    • D.72 dm3
    Why: Volume = moles x molar volume = 2 x 24 = 48 dm3.حجم = مول x مولر حجم = 2 x 24 = 48 dm3۔
  10. 10

    Calculate the volume of 0.5 mol of hydrogen gas at RTP.

    RTP پر ہائیڈروجن گیس کے 0.5 mol کا حجم معلوم کریں۔

    • A.24 dm3
    • B.12 dm3 (correct answer)
    • C.6 dm3
    • D.48 dm3
    Why: Volume = 0.5 x 24 = 12 dm3.حجم = 0.5 x 24 = 12 dm3۔
  11. 11

    What volume is occupied by 15 moles of ammonia gas at RTP?

    RTP پر امونیا گیس کے 15 مول کا گھیرا ہوا حجم کیا ہوگا؟

    • A.224 dm3
    • B.160 dm3
    • C.360 dm3 (correct answer)
    • D.265 dm3
    Why: Volume = 15 x 24 = 360 dm3.حجم = 15 x 24 = 360 dm3۔
  12. 12

    How many moles of natural gas (CH4) are present in a cylinder of volume 18 dm3 at RTP?

    RTP پر 18 dm3 حجم کے سلنڈر میں قدرتی گیس (CH4) کے کتنے مول موجود ہیں؟

    • A.0.67 mol
    • B.0.85 mol
    • C.0.56 mol
    • D.0.75 mol (correct answer)
    Why: Moles = volume/molar volume = 18/24 = 0.75 mol.مول = حجم/مولر حجم = 18/24 = 0.75 mol۔
  13. 13

    Calculate the number of moles of nitrogen gas occupying 2.5 dm3 at RTP.

    RTP پر 2.5 dm3 حجم گھیرنے والی نائٹروجن گیس کے مول کی تعداد معلوم کریں۔

    • A.0.10 mol (correct answer)
    • B.2.4 mol
    • C.0.24 mol
    • D.10 mol
    Why: Moles = 2.5/24 = 0.104, which rounds to 0.10 mol.مول = 2.5/24 = 0.104، جو مدور ہو کر 0.10 mol بن جاتا ہے۔
  14. 14

    What volume is occupied by 200 g of carbon dioxide at RTP? (Molar mass of CO2 = 44 g/mol)

    RTP پر کاربن ڈائی آکسائیڈ کے 200 g کا گھیرا ہوا حجم کیا ہوگا؟ (CO2 کی مولر کمیت (Molar Mass) = 44 g/mol)

    • A.4.5 dm3
    • B.109 dm3 (correct answer)
    • C.48 dm3
    • D.120 dm3
    Why: Moles = 200/44 = 4.55; volume = 4.55 x 24 = 109 dm3.مول = 200/44 = 4.55؛ حجم = 4.55 x 24 = 109 dm3۔
  15. 15

    Calculate the number of moles of carbon dioxide present in 100 dm3 at RTP.

    RTP پر 100 dm3 میں موجود کاربن ڈائی آکسائیڈ کے مول کی تعداد معلوم کریں۔

    • A.0.42 mol
    • B.2400 mol
    • C.4.17 mol (correct answer)
    • D.41.7 mol
    Why: Moles = 100/24 = 4.17 mol.مول = 100/24 = 4.17 mol۔
  16. 16

    What volume is occupied by 4.0 g of methane (CH4) at RTP? (Molar mass of CH4 = 16 g/mol)

    RTP پر میتھین (CH4) کے 4.0 g کا گھیرا ہوا حجم کیا ہوگا؟ (CH4 کی مولر کمیت = 16 g/mol)

    • A.3 dm3
    • B.12 dm3
    • C.0.25 dm3
    • D.6 dm3 (correct answer)
    Why: Moles = 4.0/16 = 0.25; volume = 0.25 x 24 = 6 dm3.مول = 4.0/16 = 0.25؛ حجم = 0.25 x 24 = 6 dm3۔
  17. 17

    Calculate the volume occupied by 3 moles of oxygen gas at RTP.

    RTP پر آکسیجن گیس کے 3 مول کا گھیرا ہوا حجم معلوم کریں۔

    • A.72 dm3 (correct answer)
    • B.24 dm3
    • C.48 dm3
    • D.96 dm3
    Why: Volume = 3 x 24 = 72 dm3.حجم = 3 x 24 = 72 dm3۔
  18. 18

    How many moles of gas are present in 12 dm3 at RTP?

    RTP پر 12 dm3 میں گیس کے کتنے مول موجود ہیں؟

    • A.0.25 mol
    • B.0.5 mol (correct answer)
    • C.2 mol
    • D.4 mol
    Why: Moles = 12/24 = 0.5 mol.مول = 12/24 = 0.5 mol۔
  19. 19

    What volume will 0.1 mol of a gas occupy at RTP?

    RTP پر گیس کا 0.1 mol کیا حجم گھیرے گا؟

    • A.24 dm3
    • B.0.24 dm3
    • C.2.4 dm3 (correct answer)
    • D.240 dm3
    Why: Volume = 0.1 x 24 = 2.4 dm3.حجم = 0.1 x 24 = 2.4 dm3۔
  20. 20

    What volume is occupied by 8.8 g of carbon dioxide at RTP? (Molar mass of CO2 = 44 g/mol)

    RTP پر کاربن ڈائی آکسائیڈ کے 8.8 g کا گھیرا ہوا حجم کیا ہوگا؟ (CO2 کی مولر کمیت = 44 g/mol)

    • A.0.2 dm3
    • B.48 dm3
    • C.2.4 dm3
    • D.4.8 dm3 (correct answer)
    Why: Moles = 8.8/44 = 0.2; volume = 0.2 x 24 = 4.8 dm3.مول = 8.8/44 = 0.2؛ حجم = 0.2 x 24 = 4.8 dm3۔
← All chapters of Chemistry