Equilibria
Chemistry · 9th Class (Matric Part 1) · BISE Lahore
Tests for this chapter
Tests run in your chosen medium — the sample below shows both.
Full Book Test
65 questions · States of Matter and Phase Changes × 5, Atomic Structure × 5, Chemical Bonding × 5, Stoichiometry × 5, Energetics × 5, Equilibria × 5, Acid Base Chemistry × 5, Periodic Table and Periodicity × 5, Group Properties and Elements × 5, Environmental Chemistry × 5, Hydrocarbons × 5, Empirical Data Collection and Analysis × 5, Laboratory and Practical Skills × 5
Sample questions
Showing 20 of 150 questions from this chapter. The full bank is in the chapter test below.
- 1
What is a reversible reaction?
قابلِ واپسی عمل (reversible reaction) سے کیا مراد ہے؟
- A.A reaction that proceeds in one direction onlyایک عمل جو صرف ایک سمت میں آگے بڑھتا ہے
- B.A reaction in which the products can re-form the reactants (correct answer)ایک عمل جس میں مصنوعات (products) دوبارہ تعامل کنندگان (reactants) بنا سکتی ہیں
- C.A reaction that always releases heatایک عمل جو ہمیشہ حرارت خارج کرتا ہے
- D.A reaction that needs a catalystایک عمل جس کے لیے عاملِ حفریز (catalyst) درکار ہوتا ہے
Why: In a reversible reaction the products can react to give back the reactants, so the reaction can proceed in both directions. Irreversible reactions, in contrast, go in one direction only.قابلِ واپسی عمل میں مصنوعات دوبارہ عمل کر کے تعامل کنندگان بنا سکتی ہیں، اس لیے یہ عمل دونوں سمتوں میں آگے بڑھ سکتا ہے۔ اس کے برعکس، ناقابلِ واپسی عمل صرف ایک سمت میں جاتا ہے۔ - 2
Which symbol is used to show a reversible reaction?
قابلِ واپسی عمل کو ظاہر کرنے کے لیے کون سی علامت استعمال ہوتی ہے؟
- A.<=> (correct answer)
- B.->
- C.Up arrowاوپر کا تیر
- D.Down arrowنیچے کا تیر
Why: The double arrow (<=>) shows that the reaction can proceed in both the forward and the reverse direction. A single arrow shows an irreversible reaction.دہرا تیر (<=>) ظاہر کرتا ہے کہ عمل آگے اور پیچھے دونوں سمتوں میں جاری رہ سکتا ہے۔ واحد تیر ناقابلِ واپسی عمل کو ظاہر کرتا ہے۔ - 3
In a reversible reaction, what does the reverse reaction do?
قابلِ واپسی عمل میں، الٹی سمت کا عمل کیا کرتا ہے؟
- A.Converts the reactants into productsتعامل کنندگان کو مصنوعات میں تبدیل کرتا ہے
- B.Stops as soon as the products formمصنوعات بنتے ہی رک جاتا ہے
- C.Converts the products back into reactants (correct answer)مصنوعات کو دوبارہ تعامل کنندگان میں تبدیل کرتا ہے
- D.Releases heat onlyصرف حرارت خارج کرتا ہے
Why: The reverse reaction changes products back into reactants, which is why a reversible reaction does not go to completion and both reactants and products remain present.الٹی سمت کا عمل مصنوعات کو دوبارہ تعامل کنندگان میں تبدیل کرتا ہے، یہی وجہ ہے کہ قابلِ واپسی عمل مکمل نہیں ہوتا اور تعامل کنندگان اور مصنوعات دونوں موجود رہتی ہیں۔ - 4
At equilibrium in a closed system, which statement is true?
بند نظام (closed system) میں توازن (equilibrium) پر کون سا بیان درست ہے؟
- A.forward and reverse reactions stopآگے اور الٹی سمت کے عمل رک جاتے ہیں
- B.the rate of the forward reaction equals the rate of the reverse reaction (correct answer)آگے کی سمت کے عمل کی شرح الٹی سمت کے عمل کی شرح کے برابر ہو جاتی ہے
- C.concentrations of reactants and products become equalتعامل کنندگان اور مصنوعات کے ارتکاز برابر ہو جاتے ہیں
- D.only products are presentصرف مصنوعات موجود ہوتی ہیں
Why: Equilibrium is dynamic: both reactions continue, but at equal rates, so the concentrations of all species become constant - not equal to each other.توازن متحرک ہوتا ہے: دونوں عمل جاری رہتے ہیں، لیکن برابر شرح پر، اس لیے تمام اجزاء کے ارتکاز مستقل ہو جاتے ہیں — ایک دوسرے کے برابر نہیں۔ - 5
Why is equilibrium called dynamic?
توازن کو متحرک (dynamic) کیوں کہا جاتا ہے؟
- A.It moves from one vessel to anotherیہ ایک برتن سے دوسرے برتن میں منتقل ہوتا ہے
- B.It needs external energy to continueاسے جاری رہنے کے لیے خارجی توانائی درکار ہوتی ہے
- C.The container itself is in motionبرتن خود حرکت میں ہوتا ہے
- D.The forward and reverse reactions keep occurring (correct answer)آگے اور الٹی سمت کے عمل برابر جاری رہتے ہیں
Why: The word dynamic means that the forward and reverse reactions are still taking place; they have not stopped. Equilibrium is dynamic because both reactions continue at equal rates.متحرک کا مطلب ہے کہ آگے اور الٹی سمت کے عمل اب بھی جاری ہیں؛ وہ رکے نہیں ہیں۔ توازن اس لیے متحرک ہے کیونکہ دونوں عمل برابر شرح پر جاری رہتے ہیں۔ - 6
Which condition is necessary for a system to reach equilibrium?
کسی نظام کے توازن تک پہنچنے کے لیے کون سی شرط ضروری ہے؟
- A.A closed system at constant temperature (correct answer)مستقل درجہ حرارت پر بند نظام
- B.An open containerکھلا برتن
- C.A catalystعاملِ حفریز
- D.Continuous removal of productsمصنوعات کا مسلسل خارج کرنا
Why: In a closed system nothing can escape, so the forward and reverse reactions can balance each other. If products are removed, equilibrium is never reached.بند نظام میں کچھ بھی خارج نہیں ہو سکتا، اس لیے آگے اور الٹی سمت کے عمل ایک دوسرے کو متوازن کر سکتے ہیں۔ اگر مصنوعات خارج کی جائیں تو توازن کبھی حاصل نہیں ہوتا۔ - 7
At equilibrium, the concentrations of the reactants and products become:
توازن پر تعامل کنندگان اور مصنوعات کے ارتکاز:
- A.equal to each otherایک دوسرے کے برابر ہو جاتے ہیں
- B.zeroصفر ہو جاتے ہیں
- C.constant (correct answer)مستقل ہو جاتے ہیں
- D.infinitely largeلامحدود بڑے ہو جاتے ہیں
Why: At equilibrium the forward and reverse rates are equal, so the concentrations of all species stop changing - they become constant, not equal to one another.توازن پر آگے اور الٹی سمت کی شرحیں برابر ہوتی ہیں، اس لیے تمام اجزاء کے ارتکاز بدلنا بند ہو جاتے ہیں — وہ مستقل ہو جاتے ہیں، ایک دوسرے کے برابر نہیں۔ - 8
Which statement about reactant and product concentrations at equilibrium is correct?
توازن پر تعامل کنندگان اور مصنوعات کے ارتکاز کے بارے میں کون سا بیان درست ہے؟
- A.They are equal to each otherوہ ایک دوسرے کے برابر ہوتے ہیں
- B.They are constant but not necessarily equal (correct answer)وہ مستقل ہوتے ہیں لیکن ضروری نہیں کہ برابر ہوں
- C.Products are always present in larger amountمصنوعات ہمیشہ زیادہ مقدار میں موجود ہوتی ہیں
- D.Reactants are always present in larger amountتعامل کنندگان ہمیشہ زیادہ مقدار میں موجود ہوتے ہیں
Why: Only the rates become equal at equilibrium, not the amounts. Concentrations become constant, but their actual values depend on the reaction and the conditions.توازن پر صرف شرحیں برابر ہوتی ہیں، مقدار نہیں۔ ارتکاز مستقل ہو جاتے ہیں، لیکن ان کی اصل قدریں عمل اور حالات پر منحصر ہوتی ہیں۔ - 9
Which species are present in a closed system at equilibrium?
بند نظام میں توازن پر کون سے اجزاء موجود ہوتے ہیں؟
- A.Only the reactantsصرف تعامل کنندگان
- B.Only the productsصرف مصنوعات
- C.Neither reactants nor productsنہ تعامل کنندگان اور نہ مصنوعات
- D.Both reactants and products (correct answer)تعامل کنندگان اور مصنوعات دونوں
Why: Because both the forward and reverse reactions continue at equal rates, the equilibrium mixture always contains both reactants and products.چونکہ آگے اور الٹی سمت کے عمل برابر شرح پر جاری رہتے ہیں، اس لیے توازنی مرکب میں ہمیشہ تعامل کنندگان اور مصنوعات دونوں موجود ہوتی ہیں۔ - 10
The equilibrium state of a reversible reaction can be approached:
قابلِ واپسی عمل کی توازنی حالت تک پہنچا جا سکتا ہے:
- A.from either direction, starting with reactants or with products (correct answer)کسی بھی سمت سے، تعامل کنندگان یا مصنوعات سے شروع کر کے
- B.only by starting with the reactantsصرف تعامل کنندگان سے شروع کر کے
- C.only by starting with the productsصرف مصنوعات سے شروع کر کے
- D.only when a catalyst is usedصرف عاملِ حفریز استعمال کرنے پر
Why: At a given temperature the same equilibrium state is reached whether one starts with pure reactants or with pure products - the equilibrium position does not depend on the starting side.مخصوص درجہ حرارت پر وہی توازنی حالت حاصل ہوتی ہے چاہے خالص تعامل کنندگان سے شروع کیا جائے یا خالص مصنوعات سے — توازن کی حالت شروع کی سمت پر منحصر نہیں ہوتی۔ - 11
Which of the following is NOT a characteristic of a system at equilibrium?
درج ذیل میں سے کون سی خصوصیت توازن پر موجود نظام کی نہیں ہے؟
- A.The forward and reverse rates are equalآگے اور الٹی سمت کی شرحیں برابر ہوتی ہیں
- B.Concentrations of all species remain constantتمام اجزاء کے ارتکاز مستقل رہتے ہیں
- C.Only the forward reaction is taking place (correct answer)صرف آگے کی سمت کا عمل جاری ہوتا ہے
- D.Both reactants and products are presentتعامل کنندگان اور مصنوعات دونوں موجود ہوتی ہیں
Why: At equilibrium both the forward and reverse reactions continue at equal rates. If only the forward reaction were taking place, the system would not be at equilibrium.توازن پر آگے اور الٹی سمت کے دونوں عمل برابر شرح پر جاری رہتے ہیں۔ اگر صرف آگے کی سمت کا عمل جاری ہوتا تو نظام توازن پر نہ ہوتا۔ - 12
Equilibrium is possible only in a closed system because:
توازن صرف بند نظام میں ممکن ہے کیونکہ:
- A.open systems are too coldکھلے نظام بہت ٹھنڈے ہوتے ہیں
- B.closed systems need no temperature controlبند نظاموں کو درجہ حرارت کی کنٹرول کی ضرورت نہیں ہوتی
- C.gases cannot react in open systemsکھلے نظاموں میں گیسیں عمل نہیں کر سکتیں
- D.in an open system products can escape, so equilibrium is never established (correct answer)کھلے نظام میں مصنوعات خارج ہو سکتی ہیں، اس لیے توازن کبھی قائم نہیں ہوتا
Why: If products escape, the reverse reaction cannot balance the forward reaction and the system never reaches equilibrium. A closed system keeps all reactants and products inside.اگر مصنوعات خارج ہو جائیں تو الٹی سمت کا عمل آگے کی سمت کے عمل کو متوازن نہیں کر سکتا اور نظام کبھی توازن تک نہیں پہنچتا۔ بند نظام تمام تعامل کنندگان اور مصنوعات کو اندر رکھتا ہے۔ - 13
At equilibrium, the rate of the forward reaction is:
توازن پر آگے کی سمت کے عمل کی شرح:
- A.not related to the rate of the reverse reactionالٹی سمت کے عمل کی شرح سے متعلق نہیں ہوتی
- B.always greater than the reverse rateہمیشہ الٹی سمت کی شرح سے زیادہ ہوتی ہے
- C.equal to the rate of the reverse reaction (correct answer)الٹی سمت کے عمل کی شرح کے برابر ہوتی ہے
- D.always less than the reverse rateہمیشہ الٹی سمت کی شرح سے کم ہوتی ہے
Why: At equilibrium the forward and reverse reactions proceed at the same rate, which keeps the concentrations of all species constant.توازن پر آگے اور الٹی سمت کے عمل ایک ہی شرح سے آگے بڑھتے ہیں، جس سے تمام اجزاء کے ارتکاز مستقل رہتے ہیں۔ - 14
Which equation represents the Haber process?
ہیبر کا عمل (Haber process) کون سی مساوات ظاہر کرتی ہے؟
- A.N2 + 3H2 <=> 2NH3 (correct answer)
- B.N2 + H2 <=> NH4
- C.N2 + 2H2 <=> 2NH2
- D.N2 + 4H2 <=> 2NH4
Why: In the Haber process one molecule of nitrogen combines with three molecules of hydrogen to give two molecules of ammonia. This reaction is reversible.ہیبر کے عمل میں نائٹروجن کا ایک سالمہ ہائیڈروجن کے تین سالمات سے مل کر امونیا کے دو سالمات بناتا ہے۔ یہ عمل قابلِ واپسی ہے۔ - 15
The reaction of nitrogen with hydrogen to form ammonia is an example of:
امونیا بنانے کے لیے نائٹروجن کا ہائیڈروجن سے عمل کس کی مثال ہے؟
- A.an irreversible reactionناقابلِ واپسی عمل
- B.a reversible reaction (correct answer)قابلِ واپسی عمل
- C.a precipitationترسیب (precipitation)
- D.a neutralizationتعدیل (neutralization)
Why: The Haber reaction is reversible: ammonia decomposes back into nitrogen and hydrogen, so it is written with a double arrow.ہیبر کا عمل قابلِ واپسی ہے: امونیا دوبارہ نائٹروجن اور ہائیڈروجن میں تحلیل ہو جاتی ہے، اس لیے اسے دہرے تیر کے ساتھ لکھا جاتا ہے۔ - 16
In the reaction N2 + 3H2 <=> 2NH3, the product formed is:
عمل N2 + 3H2 <=> 2NH3 میں بننے والی مصنوع کیا ہے؟
- A.nitrogenنائٹروجن
- B.hydrogenہائیڈروجن
- C.ammonia (correct answer)امونیا
- D.waterپانی
Why: Nitrogen and hydrogen are the reactants; ammonia (NH3) is the only product of the Haber process.نائٹروجن اور ہائیڈروجن تعامل کنندگان ہیں؛ امونیا (NH3) ہی ہیبر کے عمل کی واحد مصنوع ہے۔ - 17
Which process is used industrially to manufacture ammonia?
صنعتی طور پر امونیا تیار کرنے کے لیے کون سا عمل استعمال ہوتا ہے؟
- A.The contact processرابطہ عمل (contact process)
- B.Electrolysis of waterپانی کی برق پاشیدگی (electrolysis)
- C.Neutralizationتعدیل
- D.The Haber process (correct answer)ہیبر کا عمل
Why: Ammonia is manufactured by the Haber process, in which nitrogen and hydrogen combine reversibly at high pressure over an iron catalyst.امونیا ہیبر کے عمل سے تیار ہوتی ہے، جس میں نائٹروجن اور ہائیڈروجن لوہے کے عاملِ حفریز پر زیادہ دباؤ پر قابلِ واپسی طور پر ملتے ہیں۔ - 18
The contact process involves the reversible reaction of:
رابطہ عمل میں کس کا قابلِ واپسی عمل شامل ہے؟
- A.nitrogen and hydrogenنائٹروجن اور ہائیڈروجن
- B.sulfur dioxide and oxygen (correct answer)سلفر ڈائی آکسائیڈ اور آکسیجن
- C.calcium carbonateکیلشیم کاربونیٹ
- D.sodium and waterسوڈیم اور پانی
Why: In the contact process, sulfur dioxide and oxygen react reversibly to give sulfur trioxide, which is then used to make sulfuric acid.رابطہ عمل میں سلفر ڈائی آکسائیڈ اور آکسیجن قابلِ واپسی طور پر مل کر سلفر ٹرائی آکسائیڈ بناتے ہیں، جو پھر سلفیورک ایسڈ بنانے کے لیے استعمال ہوتا ہے۔ - 19
Sulfur dioxide and oxygen react together to give:
سلفر ڈائی آکسائیڈ اور آکسیجن آپس میں عمل کر کے کیا بناتے ہیں؟
- A.sulfur trioxide (correct answer)سلفر ٹرائی آکسائیڈ
- B.sulfurسلفر
- C.sulfuric acidسلفیورک ایسڈ
- D.hydrogen sulfideہائیڈروجن سلفائیڈ
Why: The reversible reaction 2SO2 + O2 <=> 2SO3 is the key step of the contact process.قابلِ واپسی عمل 2SO2 + O2 <=> 2SO3 رابطہ عمل کا اہم مرحلہ ہے۔ - 20
In the reaction 2SO2 + O2 <=> 2SO3, the reactants are:
عمل 2SO2 + O2 <=> 2SO3 میں تعامل کنندگان کون سے ہیں؟
- A.sulfur trioxide onlyصرف سلفر ٹرائی آکسائیڈ
- B.sulfuric acidسلفیورک ایسڈ
- C.sulfur dioxide and oxygen (correct answer)سلفر ڈائی آکسائیڈ اور آکسیجن
- D.sulfur and oxygenسلفر اور آکسیجن
Why: Two molecules of sulfur dioxide combine with one molecule of oxygen to form two molecules of sulfur trioxide.سلفر ڈائی آکسائیڈ کے دو سالمات آکسیجن کے ایک سالمے کے ساتھ مل کر سلفر ٹرائی آکسائیڈ کے دو سالمات بناتے ہیں۔