MCQz

Stoichiometry

Chemistry · 9th Class (Matric Part 1) · BISE Lahore

150 questions

Tests for this chapter

Tests run in your chosen medium — the sample below shows both.

Full Book Test

65 questions · States of Matter and Phase Changes × 5, Atomic Structure × 5, Chemical Bonding × 5, Stoichiometry × 5, Energetics × 5, Equilibria × 5, Acid Base Chemistry × 5, Periodic Table and Periodicity × 5, Group Properties and Elements × 5, Environmental Chemistry × 5, Hydrocarbons × 5, Empirical Data Collection and Analysis × 5, Laboratory and Practical Skills × 5

Sample questions

Showing 20 of 150 questions from this chapter. The full bank is in the chapter test below.

  1. 1

    What is the SI unit of the amount of a substance?

    کسی مادے کی مقدار کی SI اکائی کیا ہے؟

    • A.mole (correct answer)مول (mole)
    • B.gramگرام
    • C.kilogramکلوگرام
    • D.litreلیٹر
    Why: The mole is the SI base unit used to measure the amount of a substance.مول (mole) SI نظام کی بنیادی اکائی ہے جو کسی مادے کی مقدار ناپنے کے لیے استعمال ہوتی ہے۔
  2. 2

    One mole of any substance contains how many particles?

    کسی بھی مادے کے ایک مول میں کتنے ذرات موجود ہوتے ہیں؟

    • A.6.02 x 10^20
    • B.6.022 x 10^23 (correct answer)
    • C.3.011 x 10^23
    • D.1.2044 x 10^24
    Why: Avogadro's number is 6.022 x 10^23, so one mole of any substance contains 6.022 x 10^23 particles.ایووگیڈرو کا عدد (Avogadro's number) 6.022 x 10^23 ہے، اس لیے کسی بھی مادے کے ایک مول میں 6.022 x 10^23 ذرات موجود ہوتے ہیں۔
  3. 3

    The number 6.022 x 10^23 is known as:

    عدد 6.022 x 10^23 کو کس نام سے جانا جاتا ہے؟

    • A.Molar massکمیتی ماس (Molar mass)
    • B.Molar volumeموٹر حجم (Molar volume)
    • C.Avogadro's number (correct answer)ایووگیڈرو کا عدد (Avogadro's number)
    • D.Mass numberکمیتی عدد (Mass number)
    Why: Avogadro's number, 6.022 x 10^23, is the number of particles present in one mole of a substance.ایووگیڈرو کا عدد (Avogadro's number) یعنی 6.022 x 10^23، کسی مادے کے ایک مول میں موجود ذرات کی تعداد ہے۔
  4. 4

    One mole is defined as the amount of a substance that contains as many particles as atoms present in exactly how many grams of carbon-12?

    ایک مول کو مادے کی ایسی مقدار سے تعبیر کیا جاتا ہے جس میں اتنی ہی تعداد میں ذرات موجود ہوں جتنے ایٹم بالکل کتنے گرام کاربن-12 (carbon-12) میں موجود ہوتے ہیں؟

    • A.1 g
    • B.6 g
    • C.23 g
    • D.12 g (correct answer)
    Why: One mole contains as many particles as there are atoms in exactly 12 g of carbon-12.ایک مول میں اتنی ہی تعداد میں ذرات موجود ہوتے ہیں جتنے ایٹم بالکل 12 گرام کاربن-12 میں پائے جاتے ہیں۔
  5. 5

    Avogadro's number applies to which of the following?

    ایووگیڈرو کا عدد (Avogadro's number) درج ذیل میں سے کس پر لاگو ہوتا ہے؟

    • A.Atoms, molecules, ions and formula units (correct answer)ایٹم، سالمات، آئن اور فارمولا اکائیاں
    • B.Only atomsصرف ایٹم
    • C.Only moleculesصرف سالمات
    • D.Only electronsصرف برقیے
    Why: Avogadro's number applies to all particle types: atoms, molecules, ions and formula units.ایووگیڈرو کا عدد ذرات کی تمام اقسام پر لاگو ہوتا ہے: ایٹم، سالمات، آئن اور فارمولا اکائیاں۔
  6. 6

    How many molecules are present in one mole of CO2?

    ایک مول CO2 میں کتنے سالمے موجود ہوتے ہیں؟

    • A.3.011 x 10^23
    • B.6.022 x 10^23 (correct answer)
    • C.1.2044 x 10^24
    • D.9.033 x 10^23
    Why: One mole of any substance contains 6.022 x 10^23 particles, so one mole of CO2 contains 6.022 x 10^23 molecules.کسی بھی مادے کے ایک مول میں 6.022 x 10^23 ذرات موجود ہوتے ہیں، اس لیے ایک مول CO2 میں 6.022 x 10^23 سالمے ہوں گے۔
  7. 7

    How many oxygen atoms are present in one mole of oxygen gas (O2)?

    آکسیجن گیس (O2) کے ایک مول میں کتنے آکسیجن ایٹم موجود ہوتے ہیں؟

    • A.6.022 x 10^23
    • B.3.011 x 10^23
    • C.1.2044 x 10^24 (correct answer)
    • D.1.8066 x 10^24
    Why: Each O2 molecule contains 2 oxygen atoms, so 1 mol of O2 contains 2 x 6.022 x 10^23 = 1.2044 x 10^24 atoms.ہر O2 سالمے میں 2 آکسیجن ایٹم ہوتے ہیں، اس لیے 1 مول O2 میں 2 x 6.022 x 10^23 = 1.2044 x 10^24 ایٹم موجود ہوتے ہیں۔
  8. 8

    How many atoms are present in one mole of ammonia (NH3)?

    امونیا (NH3) کے ایک مول میں کتنے ایٹم موجود ہوتے ہیں؟

    • A.6.022 x 10^23
    • B.1.2044 x 10^24
    • C.9.033 x 10^23
    • D.2.4088 x 10^24 (correct answer)
    Why: Each NH3 molecule contains 4 atoms (1 N and 3 H), so 1 mol of NH3 contains 4 x 6.022 x 10^23 = 2.4088 x 10^24 atoms.ہر NH3 سالمے میں 4 ایٹم (1 نائٹروجن اور 3 ہائیڈروجن) ہوتے ہیں، اس لیے 1 مول NH3 میں 4 x 6.022 x 10^23 = 2.4088 x 10^24 ایٹم موجود ہوتے ہیں۔
  9. 9

    How many sodium ions are present in one mole of Na+ ions?

    Na+ آئنوں کے ایک مول میں کتنے سوڈیم آئن موجود ہوتے ہیں؟

    • A.6.022 x 10^23 (correct answer)
    • B.3.011 x 10^23
    • C.1.2044 x 10^24
    • D.2.4088 x 10^24
    Why: One mole of any particles, including Na+ ions, contains 6.022 x 10^23 of them.کسی بھی قسم کے ذرات کے ایک مول میں — بشمول Na+ آئن — ان میں سے 6.022 x 10^23 موجود ہوتے ہیں۔
  10. 10

    How many particles are present in 1.5 mol of a substance?

    کسی مادے کے 1.5 مول میں کتنے ذرات موجود ہوتے ہیں؟

    • A.6.022 x 10^23
    • B.9.033 x 10^23 (correct answer)
    • C.1.2044 x 10^24
    • D.3.011 x 10^23
    Why: Particles = 1.5 x 6.022 x 10^23 = 9.033 x 10^23.ذرات = 1.5 x 6.022 x 10^23 = 9.033 x 10^23
  11. 11

    How many molecules are present in 0.25 mol of CO2?

    0.25 مول CO2 میں کتنے سالمے موجود ہوتے ہیں؟

    • A.6.022 x 10^23
    • B.3.011 x 10^23
    • C.1.5055 x 10^23 (correct answer)
    • D.2.4088 x 10^24
    Why: Molecules = 0.25 x 6.022 x 10^23 = 1.5055 x 10^23.سالمے = 0.25 x 6.022 x 10^23 = 1.5055 x 10^23
  12. 12

    A sample of sodium chloride weighs 0.0585 kg. How many moles does it contain? (Na = 23, Cl = 35.5)

    سوڈیم کلورائیڈ (NaCl) کا ایک نمونہ 0.0585 کلوگرام وزنی ہے۔ اس میں کتنے مول موجود ہیں؟ (Na = 23, Cl = 35.5)

    • A.0.1 mol
    • B.10 mol
    • C.0.01 mol
    • D.1 mol (correct answer)
    Why: 0.0585 kg = 58.5 g; molar mass of NaCl = 58.5 g/mol, so moles = 58.5/58.5 = 1 mol.0.0585 کلوگرام = 58.5 گرام؛ NaCl کی کمیتی ماس (molar mass) = 58.5 g/mol، اس لیے مول = 58.5/58.5 = 1 مول
  13. 13

    Why is the mole defined using carbon-12?

    مول کی تعریف کاربن-12 (carbon-12) سے کیوں کی جاتی ہے؟

    • A.Because carbon-12 is a stable isotope whose atomic mass is exactly 12 (correct answer)کیونکہ کاربن-12 ایک مستحکم ہم جا (isotope) ہے جس کی جوہری کمیت بالکل 12 ہے
    • B.Because carbon is the most abundant elementکیونکہ کاربن سب سے زیادہ وافر عنصر ہے
    • C.Because carbon-12 is a gas at room temperatureکیونکہ کاربن-12 کمرے کے درجہ حرارت پر ایک گیس ہے
    • D.Because carbon has only one isotopeکیونکہ کاربن کا صرف ایک ہم جا (isotope) ہوتا ہے
    Why: Carbon-12 is a stable isotope with an atomic mass of exactly 12, so a fixed, known number of atoms is present in exactly 12 g of it; this defines the mole.کاربن-12 ایک مستحکم ہم جا (isotope) ہے جس کی جوہری کمیت بالکل 12 ہے، اس لیے اس کے بالکل 12 گرام میں ایٹموں کی ایک معروف اور مقررہ تعداد موجود ہوتی ہے؛ اسی بنیاد پر مول کی تعریف کی جاتی ہے۔
  14. 14

    What is the molar mass of water (H2O)? (H = 1, O = 16)

    پانی (H2O) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (H = 1, O = 16)

    • A.18 g/mol (correct answer)
    • B.16 g/mol
    • C.20 g/mol
    • D.32 g/mol
    Why: Molar mass of H2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol.H2O کی کمیتی ماس = 2(1) + 16 = 18 g/mol
  15. 15

    What is the molar mass of carbon dioxide (CO2)? (C = 12, O = 16)

    کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO2) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (C = 12, O = 16)

    • A.32 g/mol
    • B.44 g/mol (correct answer)
    • C.28 g/mol
    • D.48 g/mol
    Why: Molar mass of CO2 = 12 + 2(16) = 44 g/mol.CO2 کی کمیتی ماس = 12 + 2(16) = 44 g/mol
  16. 16

    What is the molar mass of ammonia (NH3)? (N = 14, H = 1)

    امونیا (NH3) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (N = 14, H = 1)

    • A.15 g/mol
    • B.16 g/mol
    • C.17 g/mol (correct answer)
    • D.18 g/mol
    Why: Molar mass of NH3 = 14 + 3(1) = 17 g/mol.NH3 کی کمیتی ماس = 14 + 3(1) = 17 g/mol
  17. 17

    What is the molar mass of methane (CH4)? (C = 12, H = 1)

    میتھین (CH4) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (C = 12, H = 1)

    • A.12 g/mol
    • B.14 g/mol
    • C.15 g/mol
    • D.16 g/mol (correct answer)
    Why: Molar mass of CH4 = 12 + 4(1) = 16 g/mol.CH4 کی کمیتی ماس = 12 + 4(1) = 16 g/mol
  18. 18

    What is the molar mass of sulphuric acid (H2SO4)? (H = 1, S = 32, O = 16)

    سلفیورک ایسڈ (H2SO4) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (H = 1, S = 32, O = 16)

    • A.98 g/mol (correct answer)
    • B.96 g/mol
    • C.100 g/mol
    • D.82 g/mol
    Why: Molar mass of H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol.H2SO4 کی کمیتی ماس = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol
  19. 19

    What is the molar mass of nitric acid (HNO3)? (H = 1, N = 14, O = 16)

    نائٹرک ایسڈ (HNO3) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (H = 1, N = 14, O = 16)

    • A.62 g/mol
    • B.63 g/mol (correct answer)
    • C.64 g/mol
    • D.79 g/mol
    Why: Molar mass of HNO3 = 1 + 14 + 3(16) = 63 g/mol.HNO3 کی کمیتی ماس = 1 + 14 + 3(16) = 63 g/mol
  20. 20

    What is the molar mass of calcium carbonate (CaCO3)? (Ca = 40, C = 12, O = 16)

    کیلشیم کاربونیٹ (CaCO3) کی کمیتی ماس (molar mass) کیا ہے؟ (Ca = 40, C = 12, O = 16)

    • A.84 g/mol
    • B.96 g/mol
    • C.100 g/mol (correct answer)
    • D.112 g/mol
    Why: Molar mass of CaCO3 = 40 + 12 + 3(16) = 100 g/mol.CaCO3 کی کمیتی ماس = 40 + 12 + 3(16) = 100 g/mol
← All chapters of Chemistry